CORREÇÃO DAS ATIVIDADES SOBRE OS ÁLCOOIS - DIA 05 DE MAIO
EXERCÍCIO SOBRE ÁLCOOL
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ESCOLA DE ENSINO MÉDIO DE CROATÁ FLÁVIO RODRIGUES |
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AVALIAÇÃO DIAGNÓSTICA DE QUÍMICA |
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Professor:
CÉSAR AUGUSTO |
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Aluno(a): |
Nº |
Data: ___/____ |
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Série:
3º |
Turma:
(______) |
Turno:
(___________) |
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TERMOQUÍMICA
QUESTÃO 01:
(UFRO–RO) Reações
em que a energia dos reagentes é inferior à dos produtos, à mesma temperatura,
são:
(A)
endotérmicas.
(B)
lentas.
(C)
espontâneas.
(D)
catalisadas.
(E)
explosivas.
QUESTÃO 02:
(UFRN-RN) O preparo de uma solução de hidróxido de sódio em água
ocorre com desenvolvimento de energia térmica e consequente aumento de
temperatura, indicando tratar-se de um processo:
(A) sem variação de entalpia.
(B) sem variação de energia livre.
(C) isotérmico.
(D) endotérmico.
(E)
exotérmico.
QUESTÃO 03:
(FMU-SP) Em
um texto encontramos a seguinte frase: “Quando a água funde, ocorre uma reação
exotérmica”.
Na frase há:
(A) apenas um erro, porque a água não funde.
(B) apenas um erro, porque a reação química é endotérmica.
(C) apenas um erro, porque não se trata de reação química
mas de processo físico.
(D) dois erros, porque não se trata de reação química nem
o processo físico é exotérmico.
(E)
três erros, porque a água não sofre fusão, não ocorre reação química e o
processo físico é endotérmico.
QUESTÃO 04:
(UFSE-SE) A
reação 2 CO2 → 2 CO + O2 apresenta ΔH positivo.
Assim, pode-se afirmar que essa reação:
(A) ocorre com contração de volume.
(B) libera energia térmica.
(C) é catalisada.
(D) é endotérmica.
(E)
é espontânea.
QUESTÃO 05:
(UCDB-MS) Considerando
a reação de dissolução do cloreto de sódio em água:
NaCℓ(s) + aq. → Na+(aq)
+ Cℓ-(aq) ΔH = - 0,9kcal/mol
Podemos afirmar que este processo é:
(A) exotérmico.
(B) endotérmico.
(C) isotérmico.
(D) atérmico.
(E)
adiabático.
QUESTÃO 06:
(Mackenzie-SP) Observando-se os dados a seguir, pode-se dizer que o
reagente apresenta menor energia que o produto somente em:
I. ½ Cℓ2(g) → Cℓ(g) ΔH
= + 30kcal/mol de Cℓ
II. C(diamante) →C(grafite) ΔH = - 0,5kcal/mol de C
III. H2O(g) → H2O(ℓ) ΔH = - 9,5kcal/mol de H2O
(A)
II
(B)
III
(C)
III e II
(D)
III e I
(E)
I
QUESTÃO 07:
(FUVEST-SP) Considere
os seguintes dados:
1. C(grafite) → C(diamante) ΔH = + 0,5kcal/mol de C
2. I(g) ½ → I2(g) ΔH = - 25kcal/mol de I
3. ½ Cℓ2(g) → Cℓ(g) ΔH
= + 30kcal/mol de Cℓ
Pode-se afirmar que o reagente tem maior energia do que o
produto somente em:
(A)
1
(B)
2
(C)
3
(D)
1 e 2
(E)
1 e 3
QUESTÃO 08:
(Acafe–SC) Ao
se abrir a válvula de um botijão de gás de cozinha, este se resfria
intensamente porque:
(A) ocorre absorção de luz na expansão do gás.
(B) ao se contrair, o gás mantém sua temperatura
constante.
(C) durante a expansão as moléculas do gás retiram calor
das vizinhanças.
(D) durante a expansão ocorrerão reações químicas com o
ferro do botijão, que são endotérmicas.
(E)
a expansão é um processo exotérmico.
QUESTÃO 09:
(FCC–BA) A
equação:
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) + 242kJ
representa uma reação química que:
(A) libera 121 kJ por mol de O2(g) consumido.
(B) absorve 121 kJ por mol de O2(g) consumido.
(C) libera 242 kJ por mol de H2O(g) produzido.
(D) libera 242 kJ por mol de O2(g) consumido.
(E)
absorve 242 kJ por mol de H2O(g) produzido.
QUESTÃO 10:
(UFMG-MG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes,
sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação
da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se
corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
(A) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
(B) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
(C) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
(D)
é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
(E)
é um processo isobárico.
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